| 
| 
Atomska jezgra izgrađena je od protona i neutrona. Ukupni naboj same jezgre je pozitivan i ovisi o broju protona. U Periodnom sustavu elemenata protona u jezgri, odnosno atomskom broju1H). Zbroj masa protona i neutrona naziva se maseni broj ili atomska masa, izražen je u jedinici unificirane atomske mase [u] i naznačen je u lijevom gornjem indeksu (pr. 1.008H). atomi su poredani upravo po broju koji je naznačen u lijevom donjem indeksu (pr.
Proton je subatomska, nukleonska pozitivna čestica, mase od 938.27 MeV, naboja
+1.6022 × 10−19
kulona. Subatomska
znači da izgrađuje atom.
Nukleonska je jer je sastavni dio jezgre (nukleus).
Proton je građen od dva "gornjeg" i jednog "donjeg" kvarka. "Gornji" kvarkovi imaju naboj po +2/3e, a "donji" +1/3e, te je mu je time ukupni naboj jednak +1e.
Elektron je negativno nabijena subatomska čestica, lepton, koja se
obično skraćeno piše e−. Elektroni se nalaze u elektronskom
omotaču atoma i (prema većini pretpostavki) kruže oko jezgre atoma. Naboj jedne
čestice elektrona iznosi −1.6022 × 10−19 kulona, suprotno od naboja protona−19
kulona.
Atomski broj ili protonski broj (Z) je broj protona sadržanih u
atomskoj
jezgri, odnosno broj elektrona neutralnog atoma.
Redni broj u periodnom sustav elemenata je mjesto na
kojem se nalazi kemijski element. Redni broj elementa jednak je
atomskom broju. Označava se kao lijevi subskript (primjer za helij - 2He).
Maseni broj je zbir broja protona i neutrona u jezgri atoma. Označava se superskriptom ispred simbola elementa (dok se
atomski
broj označava subskriptom)
U ovom primjeru je atomski broj 6 (što znači da u jezgri ima 6 protona), a
maseni broj 12 (što znači da je prisutno i 6 neutrona).
atomski broj je 6 (u jezgri se nalazi 6 protona), a maseni broj je 13
(prisutno je 7 neutrona). Ovo su primjeri izotopa (atoma sa
istim atomskim, a različitim masenim brojevima).
Izotopi [grč. isos- isti, topos- mjesto; upućuje se na činjenicu da su smješteni na istom mjestu u periodnom sustavu], su atomi istog kemijskog elementa koji imaju isti broj protona (P) i elektrona (E), a različit broj neutrona (N), zbog čega imaju ista kemijska svojstva, ali različiti maseni ili nukleonski broj (A), što nije isto što i Relativna Atomska Masa (Ar).
Avogadrov broj kazuje koliko ima atoma ugljika 12C
u 1 molu ugljika. Taj broj je 6,022045 x 1023.
1 mol = 0,012 kg izotopa ugljika 12C.
Dakle, u 0,012 kg ugljika 12C ima 6,022045 x 1023
atoma ugljika.
Avogadrova konstanta (L) ili Avogadrov broj
Formula za izračunavanje je:
L = N : n.
Pri čemu je:
L - Avogadrov broj =
6,022045 x 1023/mol-1
N - brojnost jedinki
n - množina
tvari
Ažurirano (Srijeda, 10 Prosinac 2008 08:11)
Istaknite svoj oglas i povećajte posjećenost do 6 puta
Stranica Moje Instrukcije za vrijeme školske godine bilježi preko 100 000 posjeta mjesečno, stoga nemojte propustiti priliku i popunite svoje slobodne termine s nama.
|
Imate objavljen oglas, istaknite ga:
|
 |
Pišite lekcije i povećajte posjećenost svog oglasa
Pišite kratke lekcije i pomognite djeci u njihovoj potrazi za znanjem, a vaš oglas će biti prikazan u vrhu lekcije koju ste napisali. Na taj način možete i jednostavno dogovoriti instrukcije umjesto da vas traže preko tražilice u moru ostalih instruktora.